Elektrolyse: hvad er det? Elektrolyse af vand forklaret

Elektrolyse er en kemisk proces, hvor jævnstrøm spalter en kemisk forbindelse til nye stoffer, tit grundstoffer. Ved elektrolyse af vand dannes dobbelt så stort rumfang brint som ilt: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Her får du forklaringen på anode og katode, en oversigt over, hvilke elektrolyseforsøg eleverne selv kan lave, og et hæfte om de ioner, elektrolysen bygger på.

trin8.–⁠9. klasse
forsøgegen side
sikkerhedelev/lærer pr. stof
sidst tjekket25.10.2026

Hæfte til print Til forsøgene

fig. 1 — elektrolyse af vand: 2 dele brint, 1 del ilt

Hvad er elektrolyse?

Ved elektrolyse sender man jævnstrøm gennem en elektrolyt, og strømmen spalter en kemisk forbindelse til nye stoffer, tit grundstoffer (lex.dk). Du skal bruge tre ting: en elektrolyt (en væske med ioner), to elektroder og en strømkilde.

Hvad sker der i en elektrolyse?

I en elektrolyse vandrer ionerne mod elektroderne og bliver omdannet dér. Positive ioner trækkes mod katoden (minuspolen), og negative ioner trækkes mod anoden (pluspolen) (da.wikipedia). Ved katoden optages elektroner, og det kaldes en reduktion. Ved anoden afgives elektroner, og det kaldes en oxidation (Experimentarium, en.wikipedia).

Eksempel med kobberchlorid: ved anoden afgiver chlorid-ioner elektroner og danner chlorgas, og ved katoden optager kobber-ioner elektroner og danner metallisk kobber (lex.dk). Eleverne skal kende begrebet ion først. Det hører til 9. klasse, og hæftet nederst på siden træner det.

Hvad betyder ordet elektrolyse?

Ordet elektrolyse betyder bogstaveligt «opløsning ved elektricitet»: det er sat sammen af elektro- og -lyse, og sidste led kommer af græsk lysis, «opløsning» (Den Danske Ordbog). Ordet knyttes til Michael Faraday, der brugte det i 1834 sammen med elektrode, anode, katode og elektrolyt (da.wikipedia).

Hvad sker der ved elektrolyse af vand? 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Ved elektrolyse af vand spaltes vand til brint (hydrogen) ved katoden og ilt (oxygen) ved anoden, og der dannes dobbelt så mange brintmolekyler som iltmolekyler (en.wikipedia). Opsamler man gasserne, er rumfanget af brint dobbelt så stort som rumfanget af ilt, 2:1. Forholdet passer først, når vandet er mættet med opløst ilt, så lad strømmen køre nogle minutter, og slip den første gas ud (RSC).

Du kobler en strømkilde til to elektroder i vand.
Rent vand leder strøm dårligt, så der tilsættes en elektrolyt (en.wikipedia). Natriumsulfat er det sikrere valg i skolen: ingen H-sætninger hos 96,5 % af anmelderne (PubChem). Med et chloridsalt eller saltsyre dannes der chlor ved anoden.
Ved katoden (−) optages elektroner, og der dannes brint. Det er en reduktion.
Ved anoden (+) afgives elektroner, og der dannes ilt. Det er en oxidation.

elektrolyse af vand: hvad dannes hvor?
Elektrode	Gas og rumfang	Sådan påvises gassen
Katode (−)	brint (H₂), 2 dele	Hold glasset med mundingen nedad, og hold en tændt tændstik under det: et lille «blop».
Anode (+)	ilt (O₂), 1 del	Hold glasset med mundingen opad, og sænk en glødende træpind ned i det: den blusser op.

Påvisningerne er beskrevet hos Experimentarium. Eleverne kan se boblerne ved elektroderne i et åbent bæger med natriumsulfat efter din risikovurdering. Opsamlingen af gasserne, aflæsningen af rumfangene og knaldgasprøven viser du selv som lærerdemonstration, fordi brint er H220 og står på grundskolelisten i VEJ 9111. Se forsøgssiden og sikkerhed.

Hvad bruges elektrolyse til?

Elektrolyse bruges blandt andet til at fremstille ren brint. Kommer strømmen fra CO₂-frie kilder, kaldes brinten grøn brint, og princippet bruges i Power-to-X (da.wikipedia).

Klor-alkali-elektrolyse fremstiller klor og natriumhydroxid (lex.dk).
Elektrolyse af vand kan lagre overskydende strøm fra fx vindmøller som brint (lex.dk).
Elektrolyse af smeltede salte bruges til metaller som aluminium (lex.dk). Det hører til gymnasiet.

Hvilke elektrolyseforsøg må eleverne selv lave?

ELEVFORSØG Elektrolyse af kobbersulfat er et elevforsøg med briller og handsker. LÆRERDEMO Elektrolyse af kobberchlorid er en lærerdemonstration i stinkskab, fordi der dannes chlorgas. Materialer, trin, risikovurdering og affald står på forsøgssiden om elektrolyse.

elektrolyse: elev eller lærer?
Forsøg	Elev/lærer	Hvorfor
Kobbersulfat	Elevforsøg med briller og handsker	H302, H315, H319, H400, H410 (harmoniseret klassificering). Ikke på grundskolelisten. Affald som miljøfarligt, ikke i vasken.
Kobberchlorid	Lærerdemo i stinkskab	H301 (giftig ved indtagelse) i det ene af to anmeldelsessæt hos ECHA, og der dannes chlorgas.
Vand med natriumsulfat	Bobler: efter din risikovurdering. Opsamling: lærerdemo	Natriumsulfat har ingen H-sætninger (96,5 %). Brint er H220 og står på grundskolelisten.
Zinkiodid og sølvnitrat	Lærerdemo	H314 (zinkiodid hos 93 % af anmelderne, sølvnitrat hos 99,9 %).

Sådan er klassificeringerne fundet: Kobbersulfat står med den harmoniserede klassificering i forordning (EF) nr. 1272/2008, bilag VI, i den oprindelige udgave fra 2008. Samme tabel giver for saltsyre H314 først fra en koncentration på 25 %. De øvrige stoffer står med anmeldte klassificeringer fra ECHA’s C&L-inventar via PubChem, slået op 17.10.2026. Senere ændringer af bilag VI er ikke kontrolleret, så saltsyre-elektrolyse beskrives ikke som elevforsøg her.

Reglen: efter AT-vejledning VEJ nr. 9111 af 15/01/2026 skal det «så vidt muligt undgås», at elever i grundskolen anvender stoffer med bl.a. H314, H301 og de øvrige faresætninger på listen. Underviseren kan «til enhver tid helt eller delvist demonstrere» indholdet i de praktiske øvelser. Se sikkerhed og alle opgaver under forsøg.

Hvad siger Fælles Mål om elektrolyse?

Elektrolyse bruger kompetenceområderne undersøgelse og perspektivering og hører under stofområderne «Stof og stofkredsløb» og «Energiomsætning» (Fælles Mål, fysik/kemi). Undersøgelse lyder: «Eleven kan designe, gennemføre og evaluere undersøgelser i fysik/kemi.»

Se oversigten på Fælles Mål.

Hvilke spørgsmål stiller eleverne typisk om elektrolyse?

eleven spørger«Leder rent vand ikke strøm?» svarRent vand leder strøm dårligt. Derfor tilsætter man en elektrolyt, så der er ioner i opløsningen (en.wikipedia).

eleven spørger«Får vi lige meget brint og ilt?» svarNej. Ligningen 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ viser dobbelt så mange brintmolekyler som iltmolekyler, og opsamlet giver det dobbelt så stort rumfang brint som ilt (RSC).

Findes der et hæfte med opgaver til elektrolyse?

Der findes endnu intet hæfte om elektrolyse. Det nærmeste er et gratis hæfte til 9. klasse om ioner og ionforbindelser fra tavletid.dk. Det handler om ionerne, som elektrolysen bygger på, ikke om selve elektrolysen.

Fysik/kemi 9. klasse — ioner og ionforbindelser

Gratis hæfte fra tavletid.dk. Ingen login.

Hent hæftet

Hvilke kilder bygger siden på?

Siden bygger på ni kilder: Lex.dk og Wikipedia for selve elektrolysen og anvendelserne, Den Danske Ordbog for ordets oprindelse, engelsk Wikipedia for elektrolyse af vand og halvreaktionerne, Experimentarium for påvisningen af gasserne, RSC for rumfangsforholdet 2:1, ECHA’s C&L-inventar via PubChem og CLP-forordningen for faresætningerne og AT-vejledning VEJ 9111 for sikkerhedsreglen.

Elektrolyse: sådan spalter strøm vand og andre stoffer